larutan hno3 dalam air memiliki ph 2

23 Terdapat 50 ml H2SO4 yang memiliki pH = 2. Tentukan jumlah NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut! 24. Tentukan jumlah mol, jumlah grek, molaritas, dan normalitas dari larutan berikut: a. 28 gram KOH (Mr = 56) yang dilarutkan dalam air hingga 2 L b. 342 mg Ba(OH)2 (Mr = 171) yang dilarutkan dalam air hingga 50 ml Mann Mit Grill Sucht Frau Mit Kohle. MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11 Larutan asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa asam yang cukup kitakenal diantaranya asam cuka yang berguna sebagai bumbu makanan dan asam sulfat yang berguna sebagai larutanpengisi sel akumulatoraki. Senyawa basa yang cukup kita kenal adalah sabun yang berguna untuk mandi TEORI ASAM-BASA terdapat tiga teori yang dapat digunakan untuk memahami pengertian asam-basa. 1. Teori Asam-Basa Arrhenius Teori asam-basa menurut Arrhenius adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion H+. Contoh HClaq  H+aq + Cl-aq b. Basa adalah zat yang didalam air menghasilkan OH-. Contoh NaOHaq  Na+aq + OH-aq 2. Teori Asam-Basa Br∅nsted-Lowry Asam dan basa menurut Br∅nsted-Lowry didefiniskan sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ kepada zat lain sehingga disebut juga donor proton b. Basa adalah zat yang dapat menerima proton H+ dari zat lain sehingga disebut juga akseptor proton Contoh 1Keterangan• NH4+ bersifat asam karena mampu memberikan ion H+ kepada H2O.• H2O bersifat basa karena mampu menerima ion H+ dari NH4+.• NH4+ dan NH3 adalah pasangan asam basa konjungasi.• H2O dan H3O+ adalah pasangan basa asam konjugasiContoh 2Jika diperhatikan pada reaksi contoh 1 air H2O bersifat basa, sedangkan pada reaksi contoh 2 seperti ini disebut amfiprotik, artinya zat tersebut dapat bersifat asamatau basa tergantungsuasana/ ini hanya untuk kalangan sendiri 1tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIASMA IPA KELAS 11 3. Teori Asam-Basa Lewis teori asam basa menurut Lewis adalah sebagai berikut. a. Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Dengan demikian, asam disebut akseptor elektron. b. Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron bebas. Dengan demikian, basa disebut donor elektron. Contoh NH3 bersifat basa karena memiliki sepasang elektron bebas dan dapat memberikan pasangan elektron bebasnya kepada BF3 yang memiliki orbital kosong. Karena BF3 mampu menerima pasangan elektron, dapat dinyatakan bahwa BF3 bersifat DERAJAT KEASAMAN LARUTAN pH Air murni memiliki derajat ionisasi yang sangat kecil sehingga konsentrasi air dianggap tetap. Berdasarkan reaksi ionisasi airH2O ⇋ H+ + OH-,tetapan kesetimbangan aor dapat dinyataka sebagai berikut w = [H+][OH-] Derajat keasaman dan kebebasan suatu larutan dinyatakan dengan pH dan pOH. Nilai pH suatu asam adalah pH 7. pH = 7 adalah pH netral, yaitu pH garam. pH = −log[H+] pOH = −[OH-] pKw = pH + pOH Karena pada suhu 25℃, Kw = 1 × 10−14, penurunan rumus dapat dilanjutkan sebagai berikut. pH + pOH = -log Kw Kemudian nilai Kw dapat disubtitusikan sehingga pH + pOH = -log 1 × 10−14 pH + pOH = 14 pH = 14—pOH Untuk menentukan pH larutanC. INDIKATOR ASAM-BASA Cara untuk mengenal larutan asam dan basa yaitu dengan menggunakan suatu zat yang disebut indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat yang dalam larutan asam dan basa memiliki warna yang berbeda. Dengan adanya perbedaan warna tersebut, kita dapat membedakan larutan asam dan. Beberapa jenis indikator yang biasa digunakan adalah sebagai berikut. Namun, sebelum itu berikut ini adalah tabel berisi beberapa sifat umum dari asam dan basa Tabel Sifat-sifat larutan asam dan basa Sifat larutan basa Sifat larutan asam • Rasanya pahit • Terasa licin di kulit • Rasanya masam • Membirukan kertas lakmus merah • Bersifat korosif • Menghatarkan arus listrik • Memerahkan kertas lakmus biru • Bereaksi dengan asam membentuk • Mengahtrarkan arus listrik • Bereaksi dengan basa membentuk garam garam2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 111. Indikator Lakmus Indikator lakmus terdiri dari lakmus merah dan biru. Perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus saat dicelupkan pada larutan asam atau basa adalah sebagai berikut. a. Lakmus biru akan berubah menjadi merah dalam larutan asam. b. Lakmus merah akan berubah menjadi biru dalam larutan basa c. Lakmus merah dan biru tidak berubah tetap dalam larutan netral2. Indikator Universal Indikator universal digunakan untuk menentukan derajat keasaman pH suatu larutan asam atau basa. Mengukur pH dengan menggunakan indikator universal merupakan cara yang lebih akurat jika dibandingkan dengan indikator lainnya, selain pH Indikator Bahan KimiaIndikator bahan kimia sering juga disebut sebagai indikator sintetis. Indukator ini mengalamai perubahanwarna seiring dengan perubahan pH. Batas batas ketika indikator mengalami perubahan warna disebuttrayek pH indikatorTabel Trayek perubahan warna beberapa indikator Nama Trayek perubahan warna Perubahan warnaIndikator Trayek pHMetil hijau 0,2 – 1,8 Kuning – BiruTimol hijau 1,2 – 2,8 Kuning – biruMetil jingga 3,4 – 4,4 Merah – kuningMetil MerahMM 4,2 – 6,3 Tak berwarna- merahMetil ungu 4,8 – 5,4 Ungu – hijauBromokesol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – unguBromtimol biruBTB 6,0 – 7,6 Kuning – biruLakmus 4,7 – 8,3 Merah – biruKresol merah 7,0 – 8,8 Kuning – merahTimol biru 8,0 – 9,6 Kuning – biruFenolftaleinPP 8,3 – 10 Tak berwarna – merahTimolftalein 9,4 – 10,6 Tak berwarna – biruAlizarin kuning 10,3 – 12,0 Kuning – merahKlayton kuning 12,2 – 13,2 Kuning - kuning4. Indikator bahan Alam Selain indikator-indikator di atas dapat juga digunakan indikator-indikator bahan alam. bahan alam yang umunya digunakan adalah kunyit, kembang sepatu, dan daun kulit manggis bahan-bahan ini diambil ekstraknya kemudian ditambahkan beberapa zat sehingga kemudian dapat menguji larutan asam dan basaD. KEKUATAN ASAM-BASA Asam dan basa dapat dikelompokan ke dalam golongan kuat dan lemah. Adpun perbedananya adalah sebagai berikut. 1. Asam Kuat dan Asam Lemah a. Asam kuat adalah asam yang di didalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi = 1. Artinya, semua molekul asam dalam air terurai menjadi io H+. Jika diujikan dengan alat uji elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak disekitar elektrode. b. Asam Lemah adalah asam yang didalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi 7,6Jika dengan fenolftalein tidak berwarna, artinya pH Bhasil pengujian, dapat disimpulkan air kelapabersifat . . . . D. Larutan B > CA. asam lemah E. Larutan C HY > HX Larutan uji pH 51. Diberikan tabel milai Ka beberapa senyawa asam berikut. Air jahe 8,2 No. Senyawa Ka Air kelapa 9,1 1. HCOOH 1,77 x 10-4 Air hujan 6,5 2. CH3COOH 1,75 x 10-5 3. C6H5OH 6,30 x 10-5 Air tanah 5,9 4. HF 6,50 x 10-4 5. HCN 4,90 x 10-10 Bahan yang bersifat basa adalah . . . . A. air jahe dan air kelapa B. air jahe dan air hujan C. air kelapa dan air hujan Berdasrkan data diatas, asam yang paling lemah D. air kelapa dan air tanah adalah. . . . E. air hujan dan air tanah A. HCOOH48. Perhatikan hasil pengujian pH berbagai bahan B. CH3COOH C. C6H5OH berikut. D. HF Larutan uji pH kapur 8,5 E. HCN sabun 11 52. Perhatikan tabel Kb dari beberapa basa berikut. soda api 12 Basa Metil amina Amonia Etil amina urine 6,0 KB 3,7 x 10-4 1,8 x 10-5 4,3 x 10-4 susu 7,0 Berdasarkan tabel dia atas, urutan kekuatan basa Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang tang benar adalah . . . . paling basa hingga yang paling asam adalah . . . . A. metil amina > amonia > etil amina A. kapur – sabun – soda api – urine – susu B. urine – susu – kapur – sabun - -soda api B. metil amina > etil amina > amonia C. urien – susu – sabun – soda api – kapur D. soda api – sabun – kapur – susu – urine C. etil amina > amonia > metil amina E. soda api – sabun – susu – kapur - urine D. etil amina > metil amina > amonia E. amonia > metil amena > etil amina 53. Diketahu beberapa contoh larutan asam Data hasil pengujian pH dari bebagai bahan 1. HCl 4. CH3COOH disajikan dalam tabel berikut. 2. H2SN 5. HCn Larutan uji pH 3. HNO3 Larutan asam lemah ditunjukan oleh nomor . . . . Getah lambung 2 A. 1 dan 3 darah 7,4 B. 1 dan 5 Jus jeruk 4,0 C. 2 dan 4 Pasta gigi 9,9 D. 3 dan 4 Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang E. 4 dan 5 paling asam hingga paling basa adalah . . . . 54. Seorang siswa melakukan pengujian terhadap A. pasta gigi – darah – jus jeruk – getah larutan A,B,C, dan D menggunakan indikaor lambung PP.. hasil yang diperoleh adalah larutan A B. getah lambung- -jus jeruk - -darah – pasta berubah warna menjadi merah, larutan B tidak gigi berwwarna, larutan C berubah menjadi merah C. kus keruk - -getah lambung – darah - - pasta mua, dan larutan D. tidak berwarna gigi A. A dan B D. jus jeruk – pasta gigi – getah lambung – B. A dan C darah C. B dan C E. jus jeruk - getah lambung – pasta gigi – D. B dan C darah E. C dan D50. Perhatikan tabel Ka dari beberaoa asam berikut 55. Perhatikan hasil uji sampel berikut. Asam HX HY HZ Indikator Trayek Perubahan Sampel pH Warna Kuning Ka 6,2 x 10-8 1,8 x 10-5 9,2 x 1-7 MM 4,2 – 6,3 Merah - Biru kuning Merah Berdasarkan tabel di atas, urutan kekuatan asam BTB 6,0 – 76 Kuning - yang benar adalah . . . biru A. HX> HY > HZ PP 8,3 – 10 B. HX > HZ > HY C. HY > HX > HZ D. HY > HZ > HX10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11nilai pH unutk sampel tersebut adalah . . . . basa, bahan yang mengandung boraks adalah . . .A. pH ≤ 4,2 A. tahu putih dan baksoB. 6,3 ≥pH ≤ 8,3 B. tahu puti dan mi telorC. 7,6 ≥pH≤ 8,3 C. bakso dan kerupuk karakD. pH≥ 8,3 D. bakso dan mi telorE. pH≥ 10 E. mi telor dan kerupukl karak 60. Apabila ekstrak kembang sepatu merah56. Perhatikan perubahan warna dan trayek pH digunakan sebagai indikator asam-basa, warna yang terjadi dalam larutan asam dan basabeberapa indikator berikut. berturut – turut adalah. . . . A. Merah dan hijauIndikator Trayek pH Trayek Warna B. Hijau dan merah C. Ungu dan merahMM 4,2 – 6,3 Merah – Kuning D. Merah dan ungu E. Merah dan kunigBTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru 61. Hujan asam terjadi karena pencemaran udara oleh oksida belerang dan oksida 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Oksida belerang SO3 akan bereaksi dengan air hujan menghasilkan asam kuat yaitu . . . . merah A. Asam sulfit B. Asam sulfidaSeorang siswa melakukan uji dengan larutan pH C. Asam sulfat≤ 4,2 menggunakan indikator-indikator D. Asam nitrit E. Asam warna yang terjadi pada 62. Berikut ini yabg bukan merupakan akibat adanya hujan asam adalah . . . .setiap indikator adalah . . . . A. Rusaknya gedung-gedung B. Rusaknya hutan MM BTB PP C. Matinya biota air D. Rusaknya logam-logamA. Merah Kuning Tidak berwarna E. Suburnya tanah 63. asam karbonat dalam air terionisasi Kuning Biru Tidak berwarna Persamaan reasksinya adalah . . . . A. H2CO3 ⇋ H+aq + CO3-aqC. Kuning Biru merah B. H2CO3 ⇋ 2H2aq + CO32- aq C. H2CO3 ⇋ H+aq + CO32-aqD. Kuning Kuning Tidak berwarna D. H2CO3 ⇋ 2H+aq + CO32-aq E. H2CO3 ⇋ 2H+aq + 2CO32-aqE. Merah Kuning merah 64. Larutan A jika ditetesi dengan indikatro PP berubah menjadi merah dan jika diuji dengan57. Peralatan rumah tangga berikut yang mudah alat uji elektrolit menyebabkan lampu menyala terang dan muncul gelembung gas di sekitarrusak apabila terkena larutan asam adalah . . . . elektrode. Berdasrkan hasil pengujian tersebut, dapat disimpulkan bahwa larutan A bersifat . . . .A. ember plastik A. basa kuat B. asam kuatB. cobek batu C. netral D. basa lemahC. galon air E. asam lemah 65. Larutan yang merupakan basa kuat adalah . . . .D. gergaji A. AgOH B. AlOH3E. rak kayu C. ZnOH2 D. NH4OH58. Perhatikan tabel hasil pengamatan perubahan E. BaOH2 66. Larutan asam kuat dan asam lemah berturut turutwarna larutan asam, cuka,garam dan air sabun adalah . . . . A. NaOH dan NH4OHdalam ekstak bahan indikator bahan alam B. HCOOH dan HCl C. CH3COOH dan Indikator Bahan Alam Mula- Maw Kembang Kunyit Kulit Wort mula ar el+Garam sepatu manggis Ungu jingga Merah Kuning Cokelat Ungu jingga Merah Kuning Kuning+cuka mera Merah Kuning jingga jingga h+sabun hijau hijau Cokela Hijau tua jingga tBerdasarkan hasil pengamatan di atas indikatoasam-basa adalah ekstrak bahan . . . .A. mawarB. kembang sepatuC. kunyitD. kulit manggisE. wortel59. Diketahui ekstrak kunyit akan berwarna kuningterhadap larutan asam dan berwarna cokelatterhadap larutan basa. Hasil ekstrak kunyitterhadap tahu putih dan mi adalah kuning,sedangkan terhadap bakso dan kerupuk karakadalah coklat. Jika diketahui boraks bersifatE-book ini hanya untuk kalangan sendiri 11tidak untuk dijualbelikanMODUL KIMIASMA IPA KELAS 11 D. NH4OH 73. Diketahui beberapa larutan berikut. E. H2SO4 dan H2S 1. Larutan sabun 3. Larutan kaporit67. Diketahui beberapa larutan asam dan basa 2. Larutan cuka 4. Larutan urea berikut. Larutan yang memiliki harga pH > 7 adalah . . . . 1. HNO2 A. 1 dan 2 2. HNO3 B. 1 dan 3 3. HF C. 1 dan 4 Larutan asam kuat ditunjukan oleh nomor . . . . D. 2 dan 3 A. 1 E. 3 dan 4 B. 2 74. larutan berikut ini yang dapat memerahkan C. 3 lakmus biru adalah . . . . D. 4 E. 5 Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam lemah adalah . . . . A. asam nitrat, asam sulfit, dan asam sulfida B. asam sulfat, asam iodida, dan asam klorida 75. diberikan beberapa contoh larutan berikut. C. asam klorida, asam asetat, dan asam 1. HCl 4. HCN karbonat 2. NaOH 5. NH3 3. NaCl D. asam nitrit, asam flourida, dan asam sianida E. asam format, asam bromida, dan asam larutan yang memiliki pH = 7 adalah . . . . pospat A. 169. Diketahui beberapa larutan basa berikut. B. 2 1. NaOH C. 3 2. CuOH2 D. 4 Larutan basa yang dapat menyebabkan bola E. 5 la,pu pada alat uji elektrolit menyala teran dan 76. Pasangan senyawa berikut ini yang termasuk muncul banyak gelembung gas adalah. . . . asam dan basa lemah adalah . . . . A. 1 dan 2 A. HCl dan KOH B. 1 dan 3 B. HNO2 dan NaOH C. H2CO3 danCaOH2 C. 1 dan 4 D. HCN dan NH3 E. CH3COOH dan BaOH2 D. 2 dan 3 77. zat berikut ini yang tidak tergolong asam kuat E. 2 dan 470. Terdapat bebrapa larutan asam berikut. 1. Asm klorida sulfat adalah . . . . 2. Asam iodida flourida A. asam cuka 3. Asam nitrat B. asam klorifa Larutan asam yang menunjukan gejala lampu C. asam sulfat redup dan timbul sedikit gelembung gas di D. asam nitrat sekitar elektrode adalah . . . . E. asam iodida A. 1 78. Diketahui beberapa senyawa asam berikut. B. 2 1. HI 4. HF C. 3 2. HBr 5. H2SO4 3. HCl D. 4 E. 5 Senyawa asam yang dalam air terionisasi hanya71. Nilai pH larutan bersifat asam adalah . . . . sebagian adalah . . . . A. pH = 7 A. 1 B. pH 7 C. 3 D. pH≤ 7 D. 4 E. pH ≥ 7 E. 572. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, namun tidak merubah warna kertas lakmus merah. Berdasarkan hal tersebut, pernyataan 79. Diketahui beberapa larutan asam berikut. berikut yang tidak tepat adalah . . . . 1. HCl 0,1 M 4. H3PO4 0,1 M A. air aki besifat asam 2. H2SO4 0,1 M 5. HF 0,1 M B. air aki memiliki pH = 7 3. CH3COOH 0,1 M Larutan yang menganfung ion H+ paling banyak C. air aki termasuk elektrolit D. air aki mengandung ion H+ adlah nomor . . . . E. air aki memiliki pH 7 adalah . . . . A. NaOH, CaOH2 dan HCOOH adalah . . . . B. KOH, NH3 dan ZnOH2 C. NH3, CH3COOH, dan BaOH2 A. 0,1 M D. FeOH3,C2H5Ohm dan C6H5OH E. CuOH2, NaOH, dan C2H5OH B. 0,2 M81. Sebanyak 100mL larutan HCl 0,001 M mempunyai pH . . . . C. 0,3 M A. 1 B. 2 D. 0,4 M C. 3 D. 12 E. 0,5 M E. 1382. Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,01 M 89. Sebanyak 2 gram NaOH Mr = 40 dilarutkan mempunyai pH . . . . dalam air hingga volume larutan menjadi 500 A. 1 B. 2 mL, pH larutan NaOH tersebut adalah . . . . C. 3 D. 4 A. 1 E. 583. Apabila 0,005 mol H2SO4 dilarutkan dalam air B. 3 hingga volume larutan menjadi 100mL, pH larutan H2SO4 adalah . . . . C. 6 A. 1 B. 2 D. 11 C. 3 D. 4 E. 13 E. 584. Jika Ka CH3COOH adalah 10-5, pH larutan 90. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M CH3COOH 0,01 M adalah . . . . A. 2 ditambah air hingga volume larutan menjadi B. 2,5 C. 3 mL. Perubahan pH larutan NaOH setelah D. 3,5 E. 5 diencerkan adalah dari . . . .85. Larutan amonia 0,1 M Kb = 1 X 10-5 mempunyai pH . . . . A. 11 menjadi 12 A. 1 B. 3 B. 12 menjadi 11 C. 6 C. 12 menjadi 13 D. 11 E. 13 D. 13 menjadi 1486. sebanyak 300 mL larutan BaOH2 0,005 M mempunyai pH . . . . E. 13 menjadi 12 A. 2 B. 3 – log 5 91. Sebanyak 0,74 gram CaOH2 Mr = 74 C. 11 dilarutkan dalam air hingga volume 2 L,pH D. 11 + log 5 E. 12 larutan tersebut adalah . . . .87. Jika pada 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 90 mL air. Nilai pH larutan akan menjadi . . . . A. 11 A. 1 B. 12 – log 5 B. 2 C. 3 C. 12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri D. 12 + log 5 tidak untuk dijualbelikan E. 13 92. Dalam larutan NH4OH 0,1 M Kb NH4OH = 10- 5, besarnya konsentrasi [OH-] larutan tersebut adalah . . . . A. 10-1 M B. 10-3 M C. 10-5 M D. 10-6 M E. 10-11 M 93. Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut. No. Senyawa Ka 1. HA 1,8 x 10-4 2. HB 1,8 x 10-5 3. HC 6,7 x 10-5 4. HD 3,4 x 10-6 5. HE 7,2 x 10-8 Dari data tersebut, asam yang paling kuat adalah .... A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE 13MODUL KIMIA B. 1 menjadi 2 SMA IPA KELAS 11 C. 1 menjadi 2 + log 294. Larutan asam klorida dengan pH = 1 akan D. 2 menjadi 2 + log 2 berubah menjadi pH = 2 jika diencerkan sebanyak . . . . E. 2 menjadi 3 A. 1 kali B. 2 kali 98. Molaritas larutan asam sulfat yang memiliki pH C. 5 kali D. 10 kali = 2 adalah . . . . E. 20 kali A. 0,001 M95. Larutan Ch3COOh 0,01 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 memilik pH B. 0,005 M sebesar . . . . A. 1 C. 0,05 M B. 2 C. 3 D. 0,01 M D. 4 E. 5 E. 0,5 M96. Sebanyak 3,4 gram NH3 Mr = 17 dilarutkan 99. Larutan HA 0,1 M terionisasi sebesar 1%, nilai dalam air hingga volumenya 400 mL. Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, pH larutan tersebut adalah . tetapan ionisasi asam HA adalah . . . . ... A. 1 X 10-6 A. 3 – log 3 B. 1 X 10-5 B. 3 + log 3 C. 2 X 10-5 C. 11 – log 3 D. 1 X 10-4 D. 11 E. 2 X 10-4 E. 11 + log 3 ion H+ yang terdapat dalam 100 mL larutan HCOOH 0,05 M dengan Ka = 2 x 10 -597. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M diutambah adalah. . . . sebanyak 400 mL , perubahan pH larutan setelah A. 1 X 10-6 M diencerkan adalah dari . . B. 1 X 10-5 M A. 1 menjadi 2-log 2 C. 1 X 10-4 M D. 1 X 10-3 M E. 1 X 10-2 M14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta28 Februari 2022 2334Halo Nabila, kakak bantu jawab yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 2 - log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. HNO₃ merupakan asam kuat. Penentuan pH asam kuat, mengikuti persamaan berikut [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Ma adalah konsentrasi asam dan a adalah valensi asam kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi HNO₃aq -> H⁺aq + NO₃⁻aq [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M [H+] = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5 - Istilah pH digunakan untuk menentukan identitas asam-basa suatu zat. Sebuah zat dikatakan asam ketika memiliki pH kurang dari 7, sedangkan zat basa adalah zat yang memiliki ukuran pH lebih dari 7. Mengutip Buku Cerdas Belajar Kimia, dijelaskan bahwa istilah asam berasal dari bahasa Latin “acetum” yang bermakna cuka, sedangkan kata basa berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Menurut Bronsted dan Lowry, asam merupakan suatu zat yang mampu memberi proton donor ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton akseptor ion H+. Zat asam dan basa dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah, basa kuat dan basa lemah. Teori asam basa, antara lain Arrhenius. Bronsted-Lowry, dan Lewis. Masing-masing teori ini menyebutkan definisi berbeda tentang asam dan basa. Apa yang Dimaksud pH Air?pH air merupakan ukuran kandungan pH yang terdapat dalam zat air. Mengutip dari Jurnal JETrii, pH air merupakan parameter pertama yang digunakan untuk mengukur standar kualitas air. Disebutkan dalam buku Kimia Kelas XI, berdasarkan proses ionisasi, tingkat keasaman suatu zat tidak bergantung pada jenis asamnya, tetapi ditentukan oleh banyak sedikitnya ion hidrogen yang terdapat dalam larutan tersebut. Jika konsentrasi ion H+ dalam larutan semakin besar, maka tingkat keasamannya akan bertambah besar. Namun, nyatanya konsentrasi ion hidrogen sering sangat rendah. Infografik SC pH Air. Dilansir dari buku Kimia Kelas XI, Soren Sorensen, ahli biokimia asal Denmark mengenalkan konsep eksponen ion hidrogen pH guna menghindari kesulitan penggunaan angka-angka yang terlalu kecil. Eksponen ion hidrogen pH diartikan sebagai negatif logaritma dari konsentrasi ion hidrogen. Adapun cara untuk mengukur pH sebagaimana dikutip dari buku Cerdas Belajar Kimia adalah dengan menggunakan kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter. Sementara itu, alat yang digunakan untuk membedakan asam basa adalah lakmus dan indikator asam basa. Bahan yang Berfungsi Menaikkan pH Air1. Kapur Dilansir dari buku Kimia Kelas XI, kapur berfungsi untuk menaikkan pH. Sebagaimana disebutkan dalam Jurnal reTII bahwa kapur CaCO3 telah digunakan selama berpuluh-puluh tahun untuk menaikkan pH dan mengendapkan logam di dalam air asam. Kapur berfungsi untuk menjernihkan air dan menetralkan pH air. 2. Memberikan AirasiDikutip dari Jurnal Scribd, airasi dapar digunakan untuk menaikkan pH, yakni mencampurkan pecahan koral dan pecahan kulit kerang potongan batu kapur. Cara ini diterapkan untuk kolam ikan hias. Selain menaikkan pH air, airasi juga bisa dimanfaatkan sebagai hiasan dasar kolam. 3. Larutan Kalium Hidroksida Larutan kalium hidroksida biasanya diterapkan untuk menaikkan pH pada larutan hidroponik. Dilansir dari Jurnal Scribd, larutan kalium hidroksida KOH dituangkan pada media hidroponik sedikit demi sedikit hingga mencapai nilai pH yang diinginkan. 4. Pelepah Daun Pisang Dikutip dari pelepah daun pisang dapat digunakan untuk menaikkan pH air dengan memotongnya kecil-kecil lalu mencapurkannya pada larutan air. - Pendidikan Kontributor Nurul AzizahPenulis Nurul AzizahEditor Yandri Daniel Damaledo KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 100 ~mL larutan HNO_3 0,05 M memiliki pH sebesar... a. 2-log 2 c. 5-log 2 e. 12+log 5 b. 2-log 5 d. 10+log 2 pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Koppen jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu disini merupakan soal tentang penentuan pH asam dan disini kita perlu mengetahui pada soal bahwa sebanyak 100 ml larutan hno3 0,05 molar memiliki ph sebesar namun sebelum itu kita perlu mengetahui hno3 itu termasuk senyawa apa? hno3 itu termasuk senyawa asam kuat gimana hno3 Itu akan terurai menjadi H plus. di + no3 minus aku wes Nah karena hno3 termasuk asam kuat untuk mencari PH Itu kita perlu konsentrasi H plus sama dengan valensi asam dikali dengan molaritas valensi asam didapat dari mana valensi asam disini didapat dari jumlah H plus pada hno3 yaitu 1 jadi valensinya itu adalah satu kalau kita lihat Disini dari jumlah H plus nya canda jumlah hapusnya 1 maka valensinya juga 1 berarti disini konsentrasi H plus = 1 x molaritas nya yaitu 0,05 molar sehingga hasilnya 5 kali 10 pangkat minus 2 molar dan juga di sini kita perlu mengetahui bahwa bila bentuk konsentrasi H plus nya seperti ini yaitu konsentrasi H + = 2 kali 10 pangkat minus 1 maka PH Itu = N 1 minus log n 2 berarti disini ph-nya = 2 minus log 5 mengikuti pola yang tadi sehingga disini jawaban yang benar adalah yang B scan pembahasan soal untuk kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya

larutan hno3 dalam air memiliki ph 2